化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：

（1）向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；

（2）向（1）中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．

依据以上实验回答下列问题；

（1）原溶液中一定含有   ；

（2）一定没有   ；

（3）可能含有   ；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是  ；

A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃

（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式   ．

根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

①实验室制氧气时，应选用的发生装置是   ；制氢气时应选用的发生装置是B，制二氧化碳时应选用的发生装置是   ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是   ．

②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）HCl，反应的离子方程式为   ，若要制出纯净干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是   ；该装置中药品的作用是  ．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为   mol．

（2）该气体所含原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为     L．

（4）该气体所含的分子数与   g N₂所含分子数相同．

（5）该气体所含的原子数与     mol CH₄所含原子个数相同．

判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”错误的打“×”，并写出正确的离子方程式．

①钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑  

②用三氯化铝溶液和氨水制Al（OH）₃沉淀：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺  

③氢氧化铁溶于盐酸：OH^﹣+H⁺═H₂O  

④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH^﹣+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓  

⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO₂+2OH^﹣═SO₄^2﹣+H₂O   ．

对相同质量的SO₂和SO₃来说，下列关系正确的是（）

    A．                                 含氧原子个数比为2：3    B． 含硫元素质量比为4：5

    C．                                 含氧元素质量比为5：6    D． 含硫原子个数比为1：1

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

    A． 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

    B． 1 mol H₂O中含有的质子数为9N_A

    C． 2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1N_A

    D． 将1mol CO₂气体变成固体，其所含的分子数小于N_A

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

    A．             O₂  B．             CH₄ C．             CO₂ D．  SO₂

两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）

    A．             质子总数            B． 质量            C． 密度 D． 原子总数

a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

    A．             mol^﹣1            B． mol^{﹣1        C}． mol^﹣1  D． mol^﹣1