设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（　　）

U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（　　）

当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（　　）

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

　下列属于非氧化还原反应的是（　　）

T₁℃时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（C）的变化未画出来，但t₁时刻c（C）=c（D）；图二为t₂时刻后改变反应条件，A的转化率与温度、压强的关系

（1）t₁=5min，则t₀～t₁阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）=   ，该反应的化学方程式为 

（2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”），压强P₁   P₂ （填“＞”“＜”或“=”）

（3）若上述反应在T₁℃、恒压下进行，A的转化率会减小（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）在相同条件下（T₁℃时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2molD、  molB和   molC，才能达到t₁时刻同样的平衡．

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”）表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式   ；．

（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3MolH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v（H₂）=   mol/（L•min）；

②氢气的转化率=75%；

③该反应的平衡常数为   （保留小数点后2位）；

④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．

A．升高温度                       

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离出去       

D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁   c₂的关系（填＞、＜、=）．

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为   ；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号     反应物                            催化剂

①           10mL2% H₂O₂溶液                    无

②           10mL5% H₂O₂溶液                    无

③           10mL5% H₂O₂溶液                    1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

④           10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

⑤           10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是   ．

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为   ．

（3）实验①和②的目的是   ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是    ）．

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是            ．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：     ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是：     ；

上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂   α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H ₃=    ，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H ₄   △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：    ．