在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）

    A．                                 制催化剂的材料  B． 半导体材料

    C．                                 制农药的材料 D． 耐高温、耐腐蚀的合金材料

元素的化学性质主要决定于原子的（）

    A．             质子数              B． 中子数          C． 核外电子数   D． 最外层电子数

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

    A．                                 发现元素周期律  B． 提出分子学说

    C．                                 提出原子学说 D． 提出电离学说

在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．若试判断对图2的说法中正确的是（　　）

在一密闭体系中发生下列反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题：

（1）t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件可能是：　　、　　、　　；

（2）C体积分数最高的时间段是　　．（填“t_x﹣t_y”）

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式　　；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A　　；C　　； E　　；膜b为　离子交换膜（填“阳”或“阴”）．

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为　　；

（2）A池中左边石墨棒为　　极，电极反应式为　　；A池中总反应化学方程式为　₄　；

（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^﹣．则反应后A池c（Cu²⁺）为　　mol/L（体积变化忽略不计）．

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

（1）B的化学式　　；

（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为　　mol；

（3）写出物质C的电子式　　；

（4）写出②、③反应的方程式②　　，③　　．

一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）．试回答下列问题：

（1）a点时，反应的v（正）　　v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）此反应的逆反应为　　热反应（填“放”或“吸”）；

（3）a、b两点的正反应速率：v（a）　　v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．

（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为　　；

（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：　　（填“吸热”或“放热”）反应．