已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）

下列基态原子的电子排布图中，正确的是（　　）

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L^﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀质量为2.33g．

（1）生成沉淀的化学方程式为：   ．

（2）硫酸的物质的量浓度：c（H₂SO₄）=     ．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为   mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃•10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为   g．

①同温、同压下，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比为    ，

已知SO₂和CO₂均为酸性氧化物，写出CO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式    ；

②某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣．

（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有    ．

（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有   ，用离子方程式写出不可能存在的原因    、    ．

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是．

②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：   ．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：     ，其中水为   剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄

②Cl₂+H₂O═HCl+HClO

③2F₂+2H₂O═4HF+O₂

④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的有  （填序号，下同）；H₂O被氧化的是   ，H₂O被还原的是   ，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是  ．

（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

Mn元素的化合价由   价变为  价，被   ；Cl元素的原子失去电子，被   ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是    g．

（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数

据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol•L^﹣1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol•L^﹣1体积为425mL的稀盐酸．

①该学生需要取    mL上述浓盐酸进行配制．

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需   、    ．

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是    、   ．

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）

Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面  

Ⅱ．定容时仰视刻度线   ．

在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5molCu被氧化时（）

    A． 有2mol硝酸被还原

    B． 标准状况下有22.4L气体生成

    C． 转移6mol电子

    D． 有8mol硝酸参加反应

已知M₂O₇^x﹣+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x﹣中的M的化合价为（）

    A．             +2 B．             +3 C．             +4 D．  +6

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂的反应中，被氧化的NH₃与未被氧化的NH₃的分子数之比为（）

    A．             1：6                B． 3：1            C． 1：3 D． 6：1