下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）

    A． 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

    B． 都是强还原剂

    C． 都能在O₂中燃烧生成过氧化物

    D． 都能与水反应生成碱

从海水中提取溴，主要反应为：2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，下列说法正确的是（）

    A．                                 溴离子具有氧化性 B． 氯气是还原剂

    C．                                 该反应属于复分解反应 D． 氯气的氧化性比溴单质强

下列有关物质保存的说法不正确的是（）

    A．                                 钠保存在煤油中  B． 氯水可长期保存在无色瓶中

    C．                                 过氧化钠应密封保存  D． 漂白粉不应敞开在空气中

金属钠着火时，能用来灭火的是（）

    A．             水 B．             湿抹布              C． 泡沫灭火器   D． 干沙

（1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于4．

（2）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

用一定体积的浓度为18mol•L^﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L^﹣1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

按要求回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是    取浓硫酸所用的量筒的规格是B．

从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有  

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H⁺物质的量浓度为  

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）步骤①需要用到的玻璃仪器（除烧杯外）还有   

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③    ．

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣中的某一种．现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A             

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：   

作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．马会五中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．

I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到德阳后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～a3.50g/100mL．

③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．

（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式    

Ⅱ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为    

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为   

请完成下列填空：

（1）同温同压下等体积的SO₂和SO₃中，所含原子数之比为    ．

（2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的质量为   

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣1，则：

①该气体在标准状况下的体积为    

②该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度    L^﹣1．