Fe（OH）3↓+3H+下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a |
| ||||||||||||||||
| b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度_ （用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 ．
[化学﹣选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 ．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 ．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 ．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 ．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 ．
