某人犯严重的胃溃疡，且胃酸过多，他选择的抗酸药可以是（　　）

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

蛋白质的下列过程中，可逆的是（　　）

下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列物质中不属于天然高分子化合物（　　）

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）

下列物质属于塑料的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

（1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半径比X的　　（填“大”“小”）．

（2）TY₂中心原子的杂化方式为　；XY₂中一个分子周围有　　个紧邻分子；堆积方式与XY₂晶胞类型相同的金属有　　（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为　　．

（3）Z的第一电离能比Mg的　　（填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式　　．

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　；W的最高价氧化物与XY₂的熔点较高的是，原因是　　．

（5）处理含XO、TO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：

XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1

T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣1

此反应的热化学方程式是　．

（6）P在周期表的　区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　　 g•cm^﹣3（列式并计算）．

表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为　　，中心原子的杂化形式为　　；d的最高价氧化物的分子构型为　　，中心原子的杂化形　，该分子是　　（填“极性”或“非极性”）分子．

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是　　，原因是：　　．

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式（必须将配位键表示出来）　　．

（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为　　，该配合物的配体是　　、　　；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

c单质晶体中原子的配位数为　　．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为　　（用字母表示）．