四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为　5：1　；写出由甲制高聚物的反应方程式　　．

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于　（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式　　；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．

（3）写出B的基态原子电子排布图为　　．与PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是　　；

（4）笑气（B₂C）是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与CO₂分子具有相似的结构．故B₂C的空间构型是　　，其为　　（填“极性”或“非极性”）分子．

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，请回答下列问题

（1）基态B原子的电子排布式为　　；B和N相比，电负性较大的是　　，BN中B元素的化合价为　；

（2）在BF₃分子中，F﹣B﹣F的键角是　　，B原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^﹣的立体结构为　　；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为　　，层间作用力为　　；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有　　个氮原子、　　个硼原子，立方氮化硼的密度是　　g•cm^﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^﹣的位置用O₂^﹣代替，则下列对于KO₂晶体结构的描述正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

下列过程中化学键被破坏的是（　　）

①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

关于化学式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）

下列判断正确的是（　　）

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）