某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．

（1）请完成以下实验设计：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s﹣100s范围内HNO₃的平均反应速率（保留2位小数）：　　．

（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

根据表中的数据，回答下列问题：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是　　．

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为　　．

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^﹣⇌[CuCl₄]^2﹣+4H₂O

蓝色                   黄色

现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：　　．

（2）在2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡体系中，用由¹⁸O构成的氧气（¹⁸O₂）替换掉一部分O₂，平衡不发生移动．一段时间后SO₂中¹⁸O的含量　　（填增加、减少或不变），其原因是　　．

（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①从反应开始到达到平衡所需要时间：t_A　　 t_B

②平衡时的碘的浓度：c_A（I₂）　　 c_B（I₂）

③HI的平衡转化率：α_A　　α_B．

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（　　）

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

下列液体，一定呈中性的是（　　）

下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（　　）

对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）