一定条件下合成乙烯。

  6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)

(1)乙烯是___________分子。(填极性或非极性)

(2)请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影

响如题11图1，下列说法正确的是___________。

A．此反应随温度升高，反应速率一定加快

B．平衡常数：K_M>K_N

C．M点CO₂的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响

(4)若投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1，图中M点乙烯的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。

(5)电解法制取乙烯装置如题11图2，电极a接电源的

___________极，生成乙烯的电极反应式为___________。

当左侧有33.6L(标准状况)CO₂反应时，左右两侧溶液

质量差|△m_右|﹣|△m_左|=36g，则乙烯的产率为___________

F(聚碳酸酯)是一种性能优良的工程塑料。

I、F的合成路线如下：

己知：

(1)A中的官能团是___________，C的结构简式是___________。

(2)D的核磁共振氢谱有___________组峰。

(3)D+E生成F时的另一产物为___________。

(4)D有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种。

①有萘环()结构    ②有两个醛基且在同一个苯环上

③有一个羟甲基(一CH₂OH)在另一个苯环上

II、图中B(碳酸乙烯酯)也可通过下列反应制备：

    (5)①反应2的反应类型是____________________________________________

    ②反应1的化学方程式为____________________________________________

    ③反应3的化学方程式为____________________________________________

埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：

   CuCuCl…→X．X由两种物质X₁和X₂组成，X₁和X₂都由四种元素构成。

I、定性实验表明：X₁热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X₂受热分解的产物不能使澄清石灰水交浑浊，但两者均有水珠产生。

II、定量测定X₁和X₂组成：某兴趣小组用下图实验装置分别对X₁和X₂做热分解实验(夹持装置已省去)．实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，装置B和C的质量均增加。

试回答下列问题：

  (1)X₁、X₂均含有的元素有______________________。

  青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键措施是_________________________________。

(2)利用上述装置进行实验时，会对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题．可将B改为内装浓H₂SO₄的洗气瓶，判断反应完全的现象为___________。用经改装的装置．

  某同学进行正确操作。最终得出的测定结果仍有误差，原因是___________(回答一点即可)．

(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，进行X₁的热分解实验。经测定。装置B和C中质量增重之比△m(B)：△m(C)=9：22，X₁的化学式___________。X₁热分解的化学方程式为______________________

(4)若测得X₂中铜元素的质量分数为59.67％，则X₂的化学式为______________________

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1)1个NH₄⁺的电子数为_______个，沸点PH₃_______NH₃(填大于、小于或等于)。

(2)NaNO₂有毒，与食醋共熟会生成两种中学常见的氮氧化物气体，该反应的离子方程式为__________________________________________

(3)磷及部分重要化合物的相互转化关系如下图所示。

①白磷(P₄)的晶体类型为____________________。

②步骤I是白磷(P₄)的工业生产方法。反应在高温条件下进行，其中SiO₂的作用是用于造渣

  (CaSiO₃)，焦炭的作用是作______________。  (填氧化剂或还原剂)

③不慎将自磷(P4)沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄

所能氧化的自磷(P₄)的物质的量为___________

(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石  Ca₅(PO₄)₃OH(ksp=6.8×10^﹣37)。人们常使用舍氟离子的牙膏防蛀牙，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F(Ksp=1.0×10^﹣60)。写出该反应的离子方程式_____________________，该反应的平衡常数为______________。

某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W的体积分数减小，△H 增大

②以Y的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加1 molX，则 X 和Y的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通2 molX和1 molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大。

A、①⑤    B、⑤      C、②③④     D、④⑤

一些烷烃的燃烧热数值(kJ·mol^﹣1)如下：

下列推断正确的是

  A．正丁烷异丁烷 △H<0

  B．乙烷燃烧的热化学方程式为：    2C₂H₆(g)+7O₂(g)===CO₂(g)+6H₂O(g)  △H=﹣1560.8 kJ·mol^﹣1

  C．正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ·mol^﹣1

  D．相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多

海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是

A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na₂CO₃、Ba(OH)₂、盐酸等试剂

  C．在第②③④步中溴元素均被氧化

  D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学反应方程式为：

2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I^﹣与KMnO₄反应的氧化产物为I₂），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂通电

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．向Mg（HCO₂）₃溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═MgCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+4OH^﹣═Al（OH）₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

D．已知：

          则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ·mol^﹣1

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba(OH)₂溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是

  A．Na₂CO₃溶液    B．Na₂SiO₃溶液    C．NaOH溶液   D．NaHSO₃溶液、