反应3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t₁～t₂速率变化的主要原因是镁条与，t₂～t₃速率变化的主要原因是；反应的方程式M．

为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g），测定的部分实验数据如下：

t/s                    0      500    1 000

c（H₂）/（mol•L^﹣1）    5.00   3.52   2.48

c （CO）/（mol•L^﹣1） 2.50   

1.76   

1.24

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率是

（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是，1 000s时CO的转化率是50.4%．

（3）在500s时生成的甲醇的浓度是．

根据如图填空．

（1）反应物是AB，生成物是C．

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是．

（3）该反应的化学方程式是．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1

盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是．

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品                        溶液温度                     中和热

                                t₁                           t₂              △H

①  50 mL

0.55 mol•L^﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L^﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L^﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L^﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t₂﹣t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃^﹣1•kg^﹣1，各物质的密度均为1g•cm^﹣3．

①计算完成上表．

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测 定结果（填“有”或“无”）影响．

（5）已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量．

②用含2mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热△H为．

③如果将反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的热量．

（1）1.00L 1.00mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00mol•L^﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为，表示其中和热的热化学方程式为．

（2）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为

（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

请写出CO还原FeO的热化学方程式   ．

根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

（1）反应过程①的热化学方程式为 ：      

（2）反应过程②的热化学方程式为：   

（3）Q与Q₁的关系：Q=Q₁（填“＜”、“＞”或“=”）．

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1；

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1．

则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（）

    A．                                 262.6 kJ•mol^﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol^﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol^﹣1 D． 131.3 kJ•mol^﹣1

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）

   A．             B．                    C．    D．            

100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

    A．             碳酸钠（固体）      B． 石灰水          C． 硫酸钾溶液   D． 硫酸铵（固体）