如图，表示正反应是吸热反应的是（）

   A．              B．               C．   D．               

关于活化分子说法错误的是（）

    A． 发生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B． 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    C． 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

    D． 使用催化剂能改变分子的活化能

下列关于催化剂的说法正确的是（）

    A． 催化剂只能加快反应的速率

    B． 催化剂在反应中是反应物

    C． 催化剂有正催化剂和负催化剂之分

    D． 催化剂能使不起反应的物质间发生反应

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

合成氨反应的热化方程式如下：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是　　，

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　，若t₀﹣t₁，t₁﹣t₃，t₃﹣t₅这三段平衡常数分别用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小关系是　　

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H　（填“增大”、“减小”或“不改变”）．

（3）温度为T℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为　　．

 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m^﹣3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

（1）已知：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1　　　①

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=﹣483.6kJ•mol^﹣1　　 ②

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^﹣1　  ③

则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=　　kJ•mol^﹣1．标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移　　mol e^﹣．

（2）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n（A）_总：n（B）_总=　　．

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　　．

A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　；

（2）该反应为　　反应（选填吸热、放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为　　℃；

（4）830℃时，向该容器中加入1L CO₂与1L H₂，平衡时CO₂的体积分数是　．

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4g CO₂气体与H₂经催化加成生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．

（1）该反应的热化学方程式为：　　

（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48m³（已折合为标准状况）的CO₂能合成CH₃OH气体的物质的量是　　，此过程中能  放出热量　　 kJ．

（3）又已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol，则22g CO₂气体与H₂反应生成CH₃OH气体和液态水时放出热量为　　．

（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是　　．

A．高压高温　　　　　　B．低压高温

C．高压低温            D．低压低温．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密闭容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（　　）注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．

一定温度下，往a、b两容器中各注入1mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）两容器中三氧化硫物质的量随时间（t）变化的示意图为（　　）

某温度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L^﹣1•min^﹣1．下列叙述不正确的是（　　）