（13分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。乙同学对上述装置进行适当改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是 。

（4）丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度。丙更换的药品最好是 。

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取的样品中NaNO2的含量

步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．分别称量0．10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。

（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是 %。

（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

（13分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①下列说法正确的是 （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为 。

②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L（用含a代数式表示，计算结果保留整数）.

（17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为 （填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

芳香烃A可用于制备有机化工原料l，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分，合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子中含氧官能团的名称是 。

（2）②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。

（3）①的化学方程式是 。

（4）F的结构简式是 。

（5）③的化学方程式是 。

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体．写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

a．分子中有两个苯环，无其它环状结构

b．苯环上的一元硝基取代产物有两种

下列有关生活中的化学，说法不正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

下列说法正确的是

A．根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

D．根据反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可演示NO的喷泉实验

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤