（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；

（3）计算该反应的平衡常数K= 。

（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

（2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：①

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。

（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。

（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式： 。

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。

（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。

①含有一个苯环

②属于醇类且不能发生催化氧化反应

③核磁共振氢谱显示有5个峰

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

有关下列反应的说法中，正确的是

A．锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重

B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NA

C．lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NA

D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

下列实验装置与叙述正确的是

A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验

B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

下列有关物质的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒

B. 油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团

C．乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取

D. 通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油

下列实验叙述或现象描述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应

C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]

（17分）

（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 （填序号字母）

a．0～t1时，v正>v逆 ，t2时，v逆>v正

b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡

c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

①20 min时，平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，

（3）CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时，电池总反应方程式为 ；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。