（本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

（本题共8分）有机物聚合物M： 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：

回答下列问题：

1.C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。

2.检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

3.D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；

4.反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

（本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

1.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。

2.写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

3.上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

4.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

(1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应

(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

5.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

____________________________________________________________________。

6.由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……E)

（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。

1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。

2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留两位小数）。

3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。

4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：

CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2

将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。

化学与生产生活社会密切相关下列说法中正确的是

A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．淀粉纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA

③7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

④反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA

⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NA

A.① ② B．④ ⑤ C．④ ⑥ D.③ ⑤

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ Cl—C2O42-

B．水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-

C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42－

D．pH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是

A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH；

B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示装置中，工作时OH-移向锌电极

仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是