250C时，物质的量浓度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）

A．pH可能等于7

己知：

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为

B．反应

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反应为：

C．AB段的反应为：

D．BC段气体产物为氢气

（14分）BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石（BaSO4）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）。回答下列问题：

（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是 （填字母序号）。

a．n(H2）＝n(H2O）

b．容器内压强保持不变

c．

d．水蒸气的浓度保持不变

（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是 （填字母序号）。

a．使用催化剂

b．升高反应体系的温度

c．增大反应容器的体积

d．及时从反应体系中分离出水蒸气

（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表：

①2t时，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝ （用含a的

代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝ （用含a、Q的代数式表示）。

（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：

①填写上表中的实验条件：

②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。

（14分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。

（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1,质子数是2的核素，该核素符号是 。

（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：

X的化学式是 ，氧化剂是 。

（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaS04-2H20），在1400 0C时能分解生成CaO,水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式 。

（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ；

若转化后溶液中，则c(Cu2+）= mol·L－1〔已知

(5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料。该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为，正极发生之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。

（15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3--2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为 （填字母序号）。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。

（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式 。

（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80 mL．V3= 25.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。

③产品的纯度为 。

【化学—选修2:化学与技术】（15分）铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素。某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）。流程如下所示：

己知：

①硼镁泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物

②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸

回答下列问题：

（1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和 （填元素名称）。

（2）焙烧时反应的化学方程式为 ，焙烧的目的是

（3）酸解过程中气体产物可循环利用的是 ；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3BO3沉淀生成，该反应的离子方程式为 ；

已知：，若溶液的pH调节到6,计算说明是否会析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀 ．

（4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥后称得MnO2质量为b g,则产品中锰元素的质量分数为 。

（5）己知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是 （任答一条即可）。

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：

（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。

①N3一的立体构型是 形：与N3一互为等电子体的一种分子是 （填分子式）。

②叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为 ；

基态钻原子的价层电子排布式为

（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为 ，次磷酸分子中键与键数目之比为 ，次磷酸属于 酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与 mo1NaOH发生中和反应。

（4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是

（5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为 pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）酚醛树脂是一种合成塑料。线型酚醛树脂可通过如下路线合成：

回答下列问题：

（1）B的官能团为 ，C的化学式为

（2）A生成B的化学方程式为 ，反应类型为

（3）D生成E的反应类型是 ，若D与HCHO按物质的量1:3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为

（4）E的同分异构体中，属于二元酚的共有 种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）o

（5）尿素[CO(NH2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脉醛树脂的结构简式为

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物

C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高