下列是A.B.C.D.E五种短周期元素的某些性质:ABCDEG最低化合价-4-2-1-2-1-3电负性2．552．583．163．443．983．0(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式 ——青夏教育精英家教网—

(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

	A	B	C	D	E	G
最低化合价	－4	－2	－1	－2	－1	—3
电负性	2．55	2．58	3．16	3．44	3．98	3．0

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________

（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。

（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)，

理由是________________________。

（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。

（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。

（6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p的原子的电子占有种能量不同的原子轨道。

（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。

（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o	p
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；

（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为，含有的化学键为。

(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；

（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；

（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________；

（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。

（6）写出CaF2的电子式：________。

（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。