（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：

实验步骤：

在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun，当反应基本完成时，停止加热．

在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称 。

（2）装置图中加热可用 （填“水浴”或“油浴”）。

（3）实验中加入锌粉的目的是 。

（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右 。

（5）通过观察到 ，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因 。

（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。

a．用少量冷水洗

b．用少量热水洗

c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗

（7）该实验最终得到纯品1．8 g，则乙酰苯胺的产率是 。

（15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：

（1）MnOOH中，锰元素的化合价为____。

（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为 。

（3）酸浸时，MnO2 与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 。

（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

①pH对Hg吸收率的影响规律是 。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①当1molMnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。

②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_________________。

③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制备MnCO3,选用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。

a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d．以上三种方法都无法制得MnCO3

（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．

（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。

（2）已知：

（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）。

③原容器中，通入H­2的体积（标准状况下）为 。

④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。

【化学选修2一化学与技术】（15分）下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、②____、③__ 、④ 、⑤

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： ,磷肥厂的主要产艄是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 .

（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____吨．

（4）热电厂的冷却水是____，该流程中浓缔盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）．

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想． （写出两点即可）．

【化学选修3-物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。

（2）XW2的电子式为 。Y3的分子构型为 。

（3）Q的价电子排布式为 。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。

a．WZ2直线形非极性分子

c．WZ2中w为sp3杂化

b．WZ2直线形极性分子

d．WZ2中W为sp2杂化

（5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23＝140.6）

（6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________

【化学选修5-有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：

请回答下列问题：

（1）B→C的转化所加的试剂可能是_______C+E→F的反应类型是________。

（2）有关G的下列说法正确的是___________。

a．属于芳香烃

b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1molG最多可以跟4molH2反应

（3）E的结构简式：___________________。

（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为 。

（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有____种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （写出其中一种的结构简式）。

（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28－30MPa条件下水解再酸化，

可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。

注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：

电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是

化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂

化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体

C．S2—、S22———同素异形体 D．甲基丙烯酸、油酸——同系物