某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积

D．降低反应温度

（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。

氧化物I中化学键类型：_____________________。

组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。

（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。

（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。

（2）A的官能团名称为_____________；

B的分子式为_________________；

B形成高聚物的结构简式为________________________________________。

（3）反应②的化学方程式为_________________________________________。

（4）C为一溴代物，分子中含均2个，反应④的化学方程式为__________________________。

（5）A的名称是_____________________________。

写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：

①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体结构

___________________________________________________________________。

（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。

若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。

（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。

（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。

（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：

取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式：。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。

①可能发生的反应为（请配平）：

SCN－+Cl2+H2O = SO42－+ NO3－+++CO2

当0.5 mol SCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。

②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。

（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：

（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -393 kJmol-1；

2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJmol-1；

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = -484 kJmol-1

将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。

（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组实验数据：

①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4 min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为___________。

③实验2达到平衡时CO的转化率为 。

④实验3与实验2相比，改变的条件是 ；

请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为____________________________________。

（4）一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为

______________________________________。

下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D．18g重水（­D2O）含有的中子数为10 NA

下列实验操作、现象和结论均正确的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键