亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为 。

（2）饱和食盐水的作用是 。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_____________________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论：溶液褪色的原因是 。

（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R、R′、R″代表有机基团）

（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。

（2）B的名称是 。

（3）反应I的反应类型是________(选填字母)。

a．加聚反应 b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是 。

a．1mol B最多可以和1 mol C反应

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）B→D的化学方程式是 。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。

（7）反应II的化学方程式是 。

（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为 ，操作1为 。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）充分焙烧的化学方程式为 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

（16分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是 ,A电极的电极反应式为 。

②乙装置中的总化学反应方程式为 。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。

下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是

A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化的产物

C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸

下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

可用分液漏斗分离的一组混合物的是

A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯

用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是

A．硫酸溶液 B．水 C．溴水 D．KMnO4酸性溶液