将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有

A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热H2SO3溶液

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；

（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ；

（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为

g。（浓盐酸足量）

（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。

（14分）下图为喷泉实验装置图。

（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

（2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________ 。

实验②反应的离子方程式为________________________________________。

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2­气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），

反应离子方程式为 ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

① ，② 。

（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

下列粒子中，中子数相同的是

A．40K和40Ca B．19F和20Ne

C．14C和14N D．234U、235U和238U

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

A．制新农药 B．制半导体材料

C．制新医用药物 D．制高温合金