对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g) ΔH＞0,下列图象正确的是

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是

A．实验甲:逐滴滴加盐酸时,开始无明显现象，然后才有大量气泡产生

B．实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C．实验丙:可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数

D．实验丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

（16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 。

（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。

（4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。

A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。

（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。

（16分）（一）在温度和下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知t2>t1，生成HX的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）用电子式表示HCl的形成过程 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。

（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是 。

（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是 （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是 。

（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 （用字母表示）。

（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。

（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

（2）试剂Y是 ；作用是 。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；

假设2：存在三种成分：NaHCO3 、Na2CO3和物质W。

则上述假设中物质W为 （填化学式）。

设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为 。

最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：

。下列说法错误的是

A．CO2、CH3COOH均为共价化合物

B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2

C．CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键

D． 属于氧化反应

下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

下列图像与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系