室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)

B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)

C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)

D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)

锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S则下列叙述中错误的

A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应

B．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂

C．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li 2 SO 3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1

在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2 ，B点物质为Al2 (SO4) 3 ，下列判断正确的是

A．0℃→t℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3两种

D．Al2 (SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-Al(OH)3

N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；Cu的基态原子电子排布式为___________

（2）用“>”或“<”填空：

碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N

离子化合物熔点：MgS____ MgO 稳定性：H2S____ H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。

已知 :，。

（1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

（2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________

（5）下列说法正确的是______

A．反应物A属于不饱和烃

B．该产品的化学式为C8H10O3

C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。

（1）写出反应器中的化学方程式：

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ；

在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是： ；

（3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式： ；

（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g， 。

利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O33H2O和Fe2O3H2O统称水和氧化铁]，水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物质）。

（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式： 。

（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：

假设1： ；

假设2：水体中所含其他物质及离子；

假设3：水体中的溶解氧；

（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：

①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）

（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）

已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是

A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

下面的能源中属于二次能源的是

A．电能、蒸汽 B．电能、风能

C．蒸汽、风能 D．煤、石油

下列反应中属吸热反应的是

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应