（15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。

②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

下列属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释 B．铝热反应

C．氢气还原氧化铜 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1 ；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g)=H2O(l) ΔH＝- Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经

完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是

A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4

B．丙酮的分子式C3H6O

C．四氯化碳的电子式为：

D．乙醇的结构简式C2H6O

为把溴水中溴单质萃取出来，下列物质可达到目的的是

A．乙醇 B．苯酚溶液 C．直馏汽油 D．乙酸

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：

A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是