已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为

A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3

B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3

C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：

（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____＞_____ ＞_____ (填微粒符号 )

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．

（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c．m1 一定大于m2

d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

_________________________________________。

②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。

（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ/mol

P(红磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。

Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： ；

（2）写出第③步反应的化学方程式为 ；

（3）第④步反应中溶液颜色的变化 ；

写出第④步反应的离子方程式 ；

（4）写出SO2和B反应的离子方程式 ；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。

（14分）（2010佛山一模）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是____________．

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

（3）反应④发生的条件是_____________________．

（4）由反应的化学方程式为_______________________________

（5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．

下列说法错误的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

关于有机物的叙述正确的是

A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

下列各图与表述一致的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3

C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A＞B

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx＝2Na + xS（3＜x＜5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，电极A为负极

B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右

C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B

D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2- - 2e-＝xS