下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法不正确的是

A．铜电极发生氧化反应

B．铜电极接直流电源的负极

C．石墨电极上产生氢气

D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）

A．1mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2

B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1

C．32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2

D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

（1）以下推测正确的是 ；

a．从分子结构上看，它属于芳香烃

b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体

d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

（2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式 。

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：

（Ⅰ）X的结构简式 ；B中含氧官能团的名称 ；

（Ⅱ）反应①的反应类型 、化合物C的分子式为 ；

（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为 。

（16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0；

（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。

（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）

（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

（5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。

（16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，流程为：

已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；

（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。

（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。

（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70℃的目的 。

（4）滤液③经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（16分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式 。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。

Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO4 可以测定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①请配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ == Mn2＋＋ O2↑＋ H2O

②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：

Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论 。

②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。