（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _热量（填：吸收或放出）_____ kJ。

II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极： 正极：

下列关于化学的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

A．11与17 B．11与10 C．1与17 D．11与8

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A＜B

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤

现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

上述各种说法正确的是

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

短周期元素XYZ的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层

电子数之和为13下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期

B．YZ均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素

D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl2在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有

A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2

C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素

下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：818O

D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O