(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式： 。

（2）该反应的△H 0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，理由是 。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物

(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是 。

（2）b点所示溶液中的溶质是 。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是 装置。

（2）c（Pt）电极的名称是 。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的离子方程式为 。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D.CuCl2

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；

③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

下列属于强电解质的是

A．Cu B．CH3COONH4 C．CH3COOH D．NH3·H2O