酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩

NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是

A．化合物 zeylastral可以发生水解反应

B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应

常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H2A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

下列说法正确的是

A．正反应为放热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol

（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

（1）溴元素在周期表中的位置为 。

（2）下列说法中正确的是 。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。

（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。

（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 。

（6）已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有 ； 。

（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

①打开活塞K通入H2；

② ；

③点燃酒精灯，进行反应；

④反应结束后， ；

⑤拆除装置，取出产物。

（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；

②判断滴定终点的方法是 ；

③产品中两种成分物质的量之比为 。

（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2， 在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为__________________ _。