氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关健技术，其中一种储氢的方法为：

若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是

全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

A．乙池溶液中的NO3一移向铁电极

B．乙池石墨电极反应式为Ag++e－ =Ag

C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应

D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是

常温下，向20mL 0.lmolL－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmolL－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度

B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)

C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

（15分）K, Fe, C, N, O, S是中学化学常见的六种元素。

（1）K位于元素周期表的第 周期第 族；N的基态原子核外有 个未成对电子。基态Fe2＋的核外电子排布式是

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）在250C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N2和CO2，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是

（4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀。某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：

①写出石墨电极的电极反应式：

②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置，请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改。

（14分）环己烷1，2-二甲酸二异丁醋(H）属于无毒环保型增塑剂，可由下列路线合成：

已知:：

（1）B的结构简式是 ；C→D的反应类型是

（2）C中含有的官能团名称是 ；F的名称（系统命名）是 ；

（3）由D和G合成H的化学方程式是 ；

（4）同时满足下列条件C的同分异构体的结构简式是 ；

①含有苯环；②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰；③1 mol该有机物最多消耗4mol NaOH

（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。

a ．1 mol C完全燃烧消耗8.5 mol氧气

b ．A与E均能发生氧化反应、加聚反应

c ．G催化氧化后的产物能发生银镜反应

d ．F与G发生消去反应的条件都是浓硫酸、加热

(14分）锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。

请回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （选滨字母序号）。

a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升高温度

（2）溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 。

滤渣A的主要成分为 。

（3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2＋氧化为MnO4一，故可用于M2＋的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式： 。

（4）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为 。

（5）取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液对生成的MnO4一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。

（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。

【查阅资料】

①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；

②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；

③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化。

［实脸设计］

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【数据处理］

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。

（2）实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解释和给论］

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______

（填一点即可）。

在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。

（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）

下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－