短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3＋＋3OH—＝Al(OH)3↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O

D．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

已知如下两个热化学反应

(l)＋H2(g)→(l) H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l) H＜0 ②

下列说法不正确的是

A．反应①、②都属于加成反应

B．l，3一环己二烯比苯稳定

C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

A．E为该燃料电池的正极

B．负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。

（1）C(s)＋2H2(g)CH4(g) H1

（2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g) H2

（3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) H3

下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是

A．H1＞H2＞H3 B．H2＞H3＞2H1

C．H2＞H1＞H3 D．H3＞H2＞2H1

CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) H＞0，700 ℃时，与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

A．越大，CH4的转化率越高

B．不变时，升温，NH3的体积分数会减小

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为13%

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。

（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。

（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。

(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是 。

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是 。

(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式 。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL—l)

①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 ；

②500 ℃时平衡常数K的数值为 ；

③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (选填编号)。

a.c(H2)减小

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新平衡时减小

（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为 ；

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ；

③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。