在下列物质中：①CO₂　②NaCl　③MgBr₂　④I₂　⑤NH₄Cl　⑥Ca(OH)₂　⑦N₂　⑧H₂S　⑨NH₃

K₂O₂

(1)只有非极性键的是_________________________________；

(2)只有极性键的是___________________________________；

(3)只有离子键的是___________________________________；

(4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；

(5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；

(6)属于离子化合物的是_______________________________；

(7)属于共价化合物的是_______________________________；

(8)含有配位键的物质是_______________________________。

下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

A．H₂                                  B．Cl₂

C．Br₂                                 D．I₂

(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

A．HF                                  B．HCl

C．HBr                                 D．HI

(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)

A．Na₂O₂                                B．H₃O^＋

C．NH₄Cl                               D．NaOH

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

下列化学用语书写正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式　H:C::

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt^4＋配位

D．配合物中Cl^－和Pt^4＋配位，而NH₃分子不配位

下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是(　　)

A．CaF₂                                B．KCl

C．NaI                                 D．CsF

下列分子中，分子间不能形成氢键的是(　　)

A．NH₃                                 B．HF

C．C₂H₅OH                               D．CH₄

下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　)

A．Na                                  B．Mg

C．Br                                  D．Ne

金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是(　　)

A．离子半径                            B．原子半径

C．离子电荷                            D．核电荷数