．水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物      

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中  

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

下列实验、现象及相关结论均正确的是（   ）

某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

(2)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O_3、MnO_2、K₂SO₃. K₂SiO_3、KAlO_2、MgCl_2、K₂CO_3、NaNO₂中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K₂SiO_3、NaNO₂

B.无法判断溶液中是否有K₂SO₃

C.气体A和气体B-定为混合物

D.原混合物中一定有Fe₂O₃

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

    现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

   利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3    个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

    生白色沉淀：

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

  ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

  ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

  ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂:

  ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂;

  ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

  请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用    （填选项字母）吸收处理。

    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

下列变化能够实现的是(         )

①弱酸与盐溶液反应生成强酸          ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性      ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深       ⑥有单质生成的非氧化还原反应

A．全部       B．只有①③⑤       C．只有②④⑥       D．只有①②③④  

易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是