在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（   ）

A．54．5%                       B．40%     

C．36%                          D．33．3%

．在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

①w＝×100%　        ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为（   ）

A．0.2mol        B．0.6mol       C．0.8mol       D．1.0mol

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1

  B．1 mol FeI₂与足量氯气反应转移的电子数为2

  C．1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－数目为

  D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12

在一定温度下向饱和Na₂SO₄溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na₂SO₄·10H₂O晶体，(b-a)g是

A．原饱和溶液失去的水的质量

B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量

D．析出的晶体含有的硫酸钠的质量

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作       （选填序号）。

    A．氧化剂                               B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

    A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数       （用字母表示）。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生  素”。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如下：

    请回答下列问题。

（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为       。

（2）反应①的目的是              。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：                     。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+X。X为       （写化学式）。

  （5）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化  的曲线如上图所示。则NH₄VO₃在分解过程中          （填序号）。

    A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃

    B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

    C．同时分解失去H₂O和NH₃

    D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O

下列说法或表达正确的是  

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物 

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol·L^-1。则下列选项不正确的是 

A．溶质的质量分数为

B．用水稀释该溶液，OH^- 的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5

本题分三个部分，分别完成以下问题：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧气（O2）与臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纤维素

⑦

（1）是同素异形体的是            ，（填序号，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分异构体的是            ，

（4）是同一物质的是            。

II. 下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤C₂H₆  ⑥MgF₂  ⑦HNO₃

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水  

E. H2（催化剂）  F. CaO  G. NaCl

分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤