下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是

A.如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3 : 2 : 1

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大

D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄^2﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在

D．CO₃^2﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

已知：还原性HSO₃^﹣＞I^﹣，氧化性IO₃^﹣＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．0～b间反应：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣=3SO₄^2﹣+I^﹣+3H⁺

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b～c间反应：I₂仅是氧化产物

D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为．计算：

（1）达到平衡时H₂的物质的量；

（2）t℃该反应的平衡常数．

紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品

（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有　　．

A．烧杯　B．蒸发皿　　C．坩埚　　D．试管   E．酒精灯　　　F．泥三角

（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式　　．

（3）操作①的名称是　　；试剂A为　　（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

Ⅰ　　；

Ⅱ　　．

（4）操作②应在　　（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是　　．

（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　．

（2）该反应的正反应是　　反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v_正　　 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　　

a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　　（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．

（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合体系中SO₃的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

①2SO₃⇌2SO₂+O₂的△H　　0．

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁　K₂；

③反应进行到状态D时，v_正　　v_逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）可实现氯的循环利用．

①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　　mol/L∙min．

②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　　．

a．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）

b．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大

c．分离出H₂O，达新平衡时，v_正（HCl）增大

③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O₂）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　　．

a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小

c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

Cl₂的物质的量分数是　　%．（计算结果保留一位小数）

化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡　　移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率　　；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色　　；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡　　移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数　　；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率　　．（填增大、减小、不变）

T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO₃气体，发生反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）

△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（　　）