为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

A.

B.

C.

D.

我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是(　　)

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面　②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源　③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量　④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A．①②③  B．①②④

C．①③④  D．②③④

下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是(　　)

A．光照  B．温度

C．压强  D．催化剂

如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)

A．硝酸铵　　　　　　　                B．生石灰

C．氯化镁                              D．食盐

下列叙述正确的是(　　)

A．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B．太阳能电池是把化学能转化为电能

C．物质燃烧一定是放热反应

D．氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是(　　)

A．利用太阳能制氢燃料

B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

C．利用潮汐能发电

D．大力开展农村沼气的普及

臭氧层是地命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，计算所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为多少L?

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________。

(2)②、③、⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________，N→⑥的单质的化学方程式为____________________________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z的单质在W₂中燃烧的产物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为________；XW的电子式为________；U元素在周期表中的位置是________________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号，下同)________，Z单质的晶体类型是________。

①原子晶体  ②离子晶体  ③分子晶体  ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、W的氢化物沸点较低的是(写化学式)________，比较V、W的氢化物的稳定性(写化学式)________________。

(4)YW₂气体通入过量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)X的原子结构示意图为________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)________，理由是__________________________________________。