某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)＝9∶16∶1。

(1)写出B的分子式：_______________________________________。

(2)写出C的结构简式：____________；C的名称是______________。

(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：

___________________________________________________________。

下列说法正确的是                                                (　　)。

A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称

B．不含杂质的油脂是纯净物

C．动物脂肪和矿物油都属于油脂

D．同种单甘油酯可组成纯净物，同种混甘油酯也可组成纯净物

新兴大脑营养学发现，大脑生长发育和不饱和脂肪酸有密切关系。被称为“脑黄金”的DHA是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式为

(　　)。

A．(C₂₅H₅₁COO)₃C₃H₅             B．(C₂₅H₃₉COO)₃C₃H₅

C．(C₂₆H₄₁COO)₃C₃H₅             D．(C₂₆H₄₇COO)₃C₃H₅

下列物质属于油脂的是                                            (　　)。

植物油和石蜡油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。下列说法中正确的是                          (　　)。

A．植物油属于纯净物，石蜡油属于混合物

B．植物油属于酯类，石蜡油属于烃类

C．植物油属于有机物，石蜡油属于无机物

D．植物油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

下列有关油脂的叙述不正确的是                                       (　　)。

A．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

B．油脂是属于酯类

C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

D．油脂都不能使溴水褪色

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：

(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物

极易溶于水的原因是________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)化合物BE₃的分子空间构型为________________。

(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)₅在

常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)₅

的晶体类型为__________________。

(5)将FE₃的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：_________

_________________________________________________________________。

(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由： ____________________。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

(1)A原子的最外层电子排布式_____________________________________，

D原子共有________种不同运动状态的电子。

(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式____________，B与C形成的化合物

溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是________(填分子式)；分子较稳

定的是________(填分子式)。

(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是________，

原因是____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反

应的离子方程式为__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)X与W可形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因_____________

_________________________________________________________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为

_________________________________________________________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符

号表示)。

(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出

该反应的热化学方程式：____________________________________________。

溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似，它在常温、常压下是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃，则固体溴化碘是________晶体，含有________键。