关于原子轨道的说法正确的是                                      (　　)。

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

  混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的

   一组能量相同的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

(1)X的分子式是________。

(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

_________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

(2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________________________________________________________________

____________________________________________________(答出两条即可)。

沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

(1)已知(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂O―→3nCO₂＋3nCH₄；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：___________________________________________________________________

________________________________________________________(至少两点)。

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。

(3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。

 (1)在固定体积的密闭容器中通入N₂和H₂，下列能说明达到平衡的是________。

A．3v(N₂)＝v(H₂)

B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比是1∶3∶2

D．容器内气体的压强不变

E．气体的密度不变

F．气体的平均相对分子质量不变

(2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N₂、8 mol H₂，5 min时达到平衡，测得NH₃的物质的量是2 mol，则平衡时c(H₂)＝______________。

将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是

(　　)。

A．可能有乙烯            B．一定有甲烷

C．一定没有甲烷              D．可能有乙烷

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

(　　)。

A．正极附近SO浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．负极反应式为Zn－2e^－===Zn^2＋

D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，正反应速率分别用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)(mol·L^－1·min^－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO₂)、v′(O₂)、v′(SO₃)(mol·L^－1·min^－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是

(　　)。

A．v(SO₂)＝v′(SO₂)              B．v(O₂)＝v′(SO₂)＝v(SO₃)

C．v(O₂)＝v′(SO₂)                 D．v′(SO₂)＝v′(O₂)＝v′(SO₃)

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是

(　　)。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生水解反应

D．所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色