恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C. 若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D. 若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

 下列图像表达正确的是

A. 图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B. 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C. 图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D. 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列关于各溶液的描述中正确的是

A. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B. 常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C. 向1.00L 0.3mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D. 浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

 若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A. E表示反应生成Cu的物质的量  B. F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

C. BC段阳极产物是Cl₂  D. CD段电解的物质是水

液态锂离子电池是Li⁺嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li_xC₆（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液。下列有关说法错误的是

A．LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O·Co₂O₃

B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

C．该电池充电时的反应为：Li⁺+6C+xe^—=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

下列有关实验原理或操作正确的是

A. SO₂气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C. 用图1装置吸收多余的HCl气体

D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 20mL 10mol·L^－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N_A

B. 0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

C. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

D. 标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A