合成氨工业中，原料气(N₂、H₂、混有少量CO、NH₃)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃

CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反应为放热反应)。

(1)必须除去CO的原因是_______________________________________。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是

____________________________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。

合成NH₃所需的H₂可由煤与H₂O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是                                                             (　　)。

A．①②③                             B．④⑤ 

C．①⑤                               D．⑤

合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

(　　)。

①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH₃　

⑥补充N₂或H₂　⑦加催化剂　⑧减小N₂或H₂的量　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④⑤⑦                           B．①②⑤⑥ 

C．②⑥  D．②③⑥⑦

下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是         (　　)。

A．使用铁触媒，使平衡向生成NH₃的方向移动

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

下列有关合成氨工业的说法中，正确的是                           (　　)。

A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都

很低

B．由于氨易液化，N₂和H₂在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产

率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向

移动

D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最

大

为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是     (　　)。

A．研制高温下活性较大的催化剂

B．寻求NH₃的新来源

C．研制低温下活性较大的催化剂

D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

合成氨工业中控制的反应条件应                                       (　　)。

A．温度越高越好

B．压强越大越好

C．混合气体中氢气含量越高越好

D．所选的催化剂活性越大越好

T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂时K_sp(BaSO₄)＝________。

(2)根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是___________________________________________________________

__________________________________________________________________

(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl₂，应尽快用大量0.5 mol

·L^－1 Na₂SO₄溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为________ mol·L^－1。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为_____________________。

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤，结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_________________。

(3)②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

请按要求回答下列问题：

(1)已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________________________。

(2)25 ℃时，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

(3)已知25 ℃时，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag^＋)约为______ mol·L^－1。

(4)已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K＝________。