已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1

(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s，金刚石)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1(a<0)

B．C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₂＝b kJ·mol^－1(b>0)

C．C＋O₂===CO₂

ΔH₃＝c kJ·mol^－1(c>0)

D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH₄＝d kJ·mol^－1(d>0)

下列有关能量转换的说法正确的是(　　)

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列关于中和热的说法中正确的是(　　)

A．10 L 0.05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液与20 L 0.05mol·L^－1 HNO₃反应时的反应热是中和热

B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L^－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A．CH₄(g)＋3/2O₂(g)===2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH₁

B．S(s)＋3/2O₂(g)===SO₃(g)　ΔH₂

C．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃

D．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₄

下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)

A．甲烷在氧气中燃烧

B．NaOH溶液与硫酸溶液混合

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　)

A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。

(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。

①溶液中Na^＋向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

从H^＋、Cu^2＋、Na^＋、SO、Cl^－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。

(1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。

(2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。

下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)