下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是                                (　　)。

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A．①②                             B．②③

C．③④                             D．①④

下列各项叙述中，正确的是(　　)。

A．镁原子由 1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p² 时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为 5s²5p¹ 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素

C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr 原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是     (　　)。

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

下列说法中正确的是                                                    (　　)。

A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是                    (　　)。

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是                    (　　)。

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。

(2)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为______________。

(3)铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe^2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe^2＋、H^＋、H₂O、Cu₂O、Cu^2＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．含大量Ba^2＋的溶液中：Cl^－、K^＋、SO、CO

B．含大量H^＋的溶液中：Mg^2＋、Na^＋、CO、SO

C．含大量OH^－的溶液中：K^＋、NO、SO、Cu^2＋

D．含大量Na^＋的溶液中：H^＋、K^＋、SO、NO

在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为(　　)

A．3 mol                  B．1.5 mol

C．1 mol                  D．0.75 mol