(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： ________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电量为1.60×10^－19C)

用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

①工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组。

(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为

a极： ________________________________________________________________，

b极： ________________________________________________________________，

c极： ________________________________________________________________，

d极： ________________________________________________________________。

(3)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________ g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H^＋)比电解前增加了

________ mol·L^－1。

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲同学的设计思路是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

获得的实验明显现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________，

其原因是____________________________________________________________。

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm³)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　)

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1的说法中，正确的是(　　)

A．当有10N_A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B．当有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D．当有10N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀