设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

   B．标准状况下，22．4 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

    C．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

    D．标准状况下，11．2 L SO₃所含的分子数目为0．5 N_A

下列化学用语使用不正确的是

    A．Na⁺的结构示意图

    B．纯碱的化学式为Na₂CO₃

    C．溴化铵的电子式：

    D．高氯酸（）中氯元素的化合价为+7

下列说法正确的是

    A．               “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

    C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（　　）

    A．x＝V/（11．2n）                           B．0＜x≤0．5                          C．V＝33．6n（1－x）               D．11．2n＜V≤22．4n

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L^-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

由此得出的结论正确的是（　　）

    A．Na₂CO₃与盐酸的反应是吸热反应

    B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应

    C．20．0℃时，含3．2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25．1℃

    D．20．0℃时，含2．5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16．2℃

下列实验现象预测正确的是（　　）

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应

1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为 （　　）

    A．－YkJ/mol                                B．－（10X－Y）kJ/mol                 

    C．－（5X－0．5Y）kJ/mol                   D．＋（10X－Y）kJ/mol

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

    ①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑                      ②4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃

    ③2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂                              ④2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

    A．①③　              B．①④                C．③④                D．②④

 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

    A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO             B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO

    C．FeCl₂溶液：K^＋、Na^＋、SO、AlO              D．＝0．1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、NO

用U形管做电解槽，惰性电极电解Na₂CO₃溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）

    A．1∶2                 B．2∶1                C．略大于1∶2                          D．略大于2∶1