我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是(　　)

A.62Sm与62Sm互为同位素

B.62Sm与62Sm的质量数相同

C.62Sm与62Sm是同一种核素

D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。

(1)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是________，(用字母填空，下同)第二电离能最小的最有可能是________。

(2)在表中所列的元素中，电负性最大的是________，电负性最小的最有可能是________。

(3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是________________，离子半径由小到大的顺序是________________。

(4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

A________；B________；

C________；D________。

(2)写出C、D两元素形成化合物的电子式________。

(3)写出A、C两元素按原子个数比1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式 ________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是：______________________。

某元素的原子序数为29，请填写下列空白：

(1)该元素原子的核外电子总数是________。

(2)该元素共有________个电子层，________个能级。

(3)写出它的价电子排布式____________，价电子轨道表示式__________________。

(4)该元素在同周期表中位于第________周期________族。

4p轨道的主量子数为________，角量子数为________，该能级的轨道最多可以有________种空间取向，最多可容纳________个电子。

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的第一电离能呈现周期性变化

C．元素的电负性呈现周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

某原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为(　　)

A．0                                   B．2

C．3                                   D．8

下列叙述中正确的是(　　)

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同主族中自上而下元素的电负性递增

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小