科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

    A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

    B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

    C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学

        方程式为 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3     D．该反应正反应的反应热ΔH<0

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中

    充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应________

________________________________________________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。

假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe^2＋；

假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe^3＋；

假设 3 ：________________________________________________________。

(3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L^－1 FeCl₃溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴 K₃[Fe(CN)₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L^－1的 CuCl₂ 溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉­碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl₂ 的氧化性强于IO)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。

(2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________

(写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________

________________________________________________________________。

某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：

(1)写出B装置中的电极反应式：

Pt极_________________________________________________________；

Fe极____________________________________________________________。

(2)写出观察到的A装置中的现象：

①_________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见________________________________________________________________。

1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_________________________________________________________。

 (2)[(2014·江苏，20(1)]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S^2－－2e^－===S

(n－1)S＋S^2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：___________________________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________________________________________________________________。

(3)[2014·重庆，11(4)]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。 (用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为________。

③该储氢装置的电流效率η＝________(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是                                        (　　)。

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H₂SO₄溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e^－===Fe^3＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO₂

D．当乙装置中有1.6 g CH₄参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是             (　　)。

A．NaCl溶液　                        B．CuCl₂溶液

C．CuSO₄溶液　                       D．KOH溶液