为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄ 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是

________________________________________________________________。

甲同学的设计思路是______________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是______________________________________________________________。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是________________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为______________________________________。

实验中的明显现象是______________________________________________。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)___________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

 (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________________ _________________________________________________。

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________。

(3)外电路中的电子流向为__________________________________________。

(4)盐桥中的Cl^－向________极移动。

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是                                                 (　　)。

A．甲组操作时，电流计(A)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C₂作正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂＋2e^－===2I^－

有关电化学知识的描述正确的是            (　　)。

A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e^－＋

2OH^－===Mg(OH)₂

利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO₂＋2H₂O2HCOOH＋O₂，装置如下图所示，下列说法不正确的是                                        (　　)。

A．该装置将太阳能转化为化学能和电能

B．电极1周围pH增大

C．电极2上发生的反应为CO₂＋2H^＋＋2e^－===HCOOH

D．H^＋由电极1室经过质子膜流向电极2室

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，如图为Mg­NaClO燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是                                        (　　)。

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na^＋向负极移动

C．废液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D．X 电极上发生的反应为ClO^－  ＋ 2H₂O － 4e^－===ClO ＋ 4H^＋

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe^3＋立即被还原成Fe^2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是                           (　　)。

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－===Zn^2＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe^3＋===2Fe＋3Zn^2＋

如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO₄溶液和浓FeSO₄ 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)                    (　　)。

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高

D．当杠杆为导体时，A端高B端低

选用下列试剂和电极：稀 H₂ SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有                       (　　)。

A．6种　                             B．5种　

C．4种　                             D．3种