已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应：HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为   (　　)。

A．＋184.6 kJ·mol^－1　               B．－92.3 kJ·mol^－1

C．－369.2 kJ·mol^－1　               D．＋92.3 kJ·mol^－1

某同学发现在炽热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，炉火更旺。因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧时放出更多的热量”。已知：煤炭的燃烧热为 393.15 kJ · mol^－1 ，氢气的燃烧热为 242 kJ· mol^－1 ，一氧化碳的燃烧热为 283 kJ · mol^－1 。下列有关说法正确的是

A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H₂(g)＋ O₂(g)===2H₂O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol^－1

B．表示CO 燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)＋ O₂(g)===2CO₂ (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol^－1

C．“炉火更旺”是因为少量的固体煤炭转化为可燃性气体

D．因 242 kJ·mol^－1 ＋283 kJ· mol^－1 ＞393.15 kJ·mol^－1 ，故该同学的结论是对的

分别向1 L 0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系中正确的是                                            (　　)。

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃　                   B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁>ΔH₂＝ΔH₃　                  D．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是                                                   (　　)。

A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是                                 (　　)。

A．H₂O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________

_______________________________________________________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。则反应P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反应热

ΔH＝________。

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成

1 mol产物的数据)。

 (1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1个S₈分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，则S₈分子中硫硫键的键能为____________。

图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

图1

(1)已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是________。

A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图2所示：

图2

1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________________________。

(3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

图3

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_______________________________________________________________。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式____________________________

_______________________________________________________________。

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

则下列热化学方程式不正确的是                                       (　　)。

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol ^－1

B．H₂ (g) ＋Cl₂ (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol^－1

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol ^－1

D．2HCl (g)  ===H₂ (g)＋Cl₂ (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol^－1

在298K、1.01×10⁵Pa下，将32 g SO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol SO₂通入1 L 2 mol ·L^－1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO₂与KOH溶液反应生成 KHSO₃的热化学方程式正确的是                 (　　)。

A．SO₂(g)＋KOH (aq)===KHSO₃ (aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B．SO₂(g)＋KOH (aq)===KHSO₃ (aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋KOH (aq)===KHSO₃ (aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D．2SO₂(g)＋2KOH (l)===2KHSO₃ (l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－1