下列说法正确的是(　　)

A．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

D．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol^－1。若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ附近      B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近      D．Ⅱ和Ⅳ附近

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(　　)

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

化学反应中的能量变化，通常表现为热量变化，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应需要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(　　)

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．该反应不需要加热，不可能是吸热反应

D．在化学反应中需要加热的反应才是吸热反应

 (1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是________(填字母)。

A．减小NO₂的浓度　　　 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度  D．升高温度

(2)17 ℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

(3)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17 ℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

　根据上述数据，完成下列空白：

(1)在实验1中，反应在10 min～20 min内平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。

(3)设实验3的反应速率为ν₃，实验1的反应速率为ν₁，则ν₃________ν₁(填“>”“＝”或“<”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“>”“＝”或“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应；理由是______________________________________。

在450 ℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1

(1)该反应500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃时，在一2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________。

(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO₂的平衡转化率为：________。

(6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n(SO₂)＝0.4 mol，n(O₂)＝0.2 mol，n(SO₃)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加2 mol N₂、3 mol H₂，发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，达平衡时生成NH₃的物质的量为n。

(1)相同温度下，在B中充入4 mol N₂、6 mol H₂，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH₃的物质的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；当B的容积与A的容积相等，B中反应达平衡时，生成NH₃的物质的量________2n。

(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH₃，要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入________mol N₂和________mol H₂。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断是否达到平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．ν_正(H₂)＝ν_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时温度为________。