下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)

A．1和17                              B．11和9

C．14和6                              D．15和8

下列叙述不正确的是(　　)

A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

C．非金属原子间不可能形成离子键

D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物

在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl₂溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%

的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到          g时，溶液中盐酸恰好完全反应。

（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：

（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是            ，操作B中加入的试剂是               （以上填写化学式或物质名称均可）；

（2）操作A、B 的名称分别为              、               ；

（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是        。

【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如上图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

（4）仪器甲的名称是            ；

（5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是

                                                                   ；

（6）取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO₂ 0.11g ，则原样品中NaOH的纯度为           ；

【实验反思】

（7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将      （填“偏大”或“偏小”），理由是                                             。

下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：

（1）B中白磷不燃烧，原因是　                                           ；

（2）D中观察到的现象是                                               　，反应的化学方程式是                                               　；

（3）E中溶液变成红色的原因　                                         　；

（4）在G上画出用排水法收集一种难溶性气体的装置图。（用箭头标明气流方向）

实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：

（1）既可以用来制取O₂，又可以用来制取CO₂的发生装置是     （填字母序号），该装置既可制取O₂又可制取CO₂的原因是                               。向装置中加入药品前的一步实验操作是                            。若用该装置制取O₂，反应的化学方程式为                                  。要得到较纯净的氧气，应该选择装置        收集（填字母序号）；

（2）收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是　              　。

（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入    　装置（填字母序号）进行反应，观察到　                   　，证明生成物之一为水。

 U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时      管溶液呈红色；

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，写出上述反

应的化学方程式：                          。

除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质为          ，

可能含有的溶质为             ，为证明是否有该物

质，可在U形管中加入           固体。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字     　   ；

（2）表中不同种元素最本质的区别是          　   ；

（3）图中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易      (填“得”或“失”)电子；

（4）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有：　             

                                                             （写出二条）。

生活离不开化学，人类离不开水。

（1）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的         性；

（2）检验物质是否含有水分可用的盐是              ；

（3）电解水的实验中，当其中一个电极产生6 ml气体时，另一电极产生的气体体积是       ml。乙图所示与实验事实不符，应如何修改                  ；

（4）图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用是                          。火焰应出现在      （填“a”、“b”或“c”）处，对比b处和c处，      （填“能”或“不能”）探究出燃烧条件。

KNO₃与KCl的溶解度曲线如左下图所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，将50g KNO₃加入      g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是               ；

（2）KNO₃溶液中含有少量KCl时，可通过              的方法提纯；

（3）在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如右下图所示：

Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？           （填“是”、“不是”或“无法判断”）；

Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是                     （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。